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    （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　
    其中氧化剂是______；　　还原产物是______．
    （2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：______．

    解：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，硝酸是氧化剂，一氧化氮是还原产物；故答案为：；HNO3；NO；
    （2）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成的次氯酸具有漂白性，方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
    分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物；
    （2）漂白粉的漂白作用归根于次氯酸的漂白性．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的书写知识，是对教材知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）
    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
    被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
    合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门一中高一上学期期中化学试卷 题型：填空题

    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为        ，被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，

    被氧化HCl的质量为        。

    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

    合物。通过以上信息填空：

    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。

    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个

    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：0104 月考题 题型：填空题

    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
    _________________________
    （2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化剂：_____________还原剂：____________
    （3）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“还原”），具有______ 性。在该反应中，若生成了1molFe，则转移了_______mol e-。
    （4）请写出过氧化钠分别与二氧化碳和水反应的化学方程式_________________________；______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2 ＋ 4HCl(浓)  MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为          ，

    被氧化HCl的质量为         。

    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

    合物。通过以上信息填空：

    （1）维生素C具有              （填氧化性或还原性）。

    （2）上述过程中+5价砷类物质作为        （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

           反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移      个

    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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