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    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

    ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

    ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

    ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

    ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋

    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

    A．①②③④                       B．①②③

    C．②③⑤                            D．全部

     

    D

    【解析】①中是电离，HCl是强电解，不能用“”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO32-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH4+在水解时，应结合OD-，离子方程式应为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋，⑤也错；答案选D。

     

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    A．该溶液中一定不存在Ba2＋和

    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

    C．该溶液中一定存在和Cl－

    D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

    B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

    C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

    D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    根据下列条件计算有关反应的焓变：

    (1)已知：

    Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

    2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

    Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

    (2)已知下列反应数值：

    序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)

    ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

    ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH4

     

    则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

     

      

     A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

     B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L

     C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

     D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

     

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    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

     

     

     

    A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

    B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

    C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

     

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    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D

    CuSO4

    AgNO3

     

     

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    ①w＝×100% ②c＝

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

     

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