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    17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：
    A：H，B：C，C：N，D：O．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图：．
    （3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH3（写化学式）．
    （5）将12g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

    分析 A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素．
    （1）由上述分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素，
    故答案为：H；C；N；O；
    （2）E的阴离子为S2-，离子结构示意图：，
    故答案为：；
    （3）氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，该反应的化学方程式为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
    故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （4）H分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH3，
    故答案为：NH3；
    （5）12g碳单质的物质的量是$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在足量的氧气中燃烧，生成1molCO2，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
    故答案为：CO2+OH-=HCO3-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素为解题关键，（4）中注意根据反应物的量确定发生的反应．

    练习册系列答案
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    7．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
    B．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
    C．生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
    D．用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
    2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：
    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    B．W的非金属性比Z的弱
    C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    12．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    9．思考下列问题，按要求填空：
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
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    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
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    加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
    c（OH-）的变化减小   减小增大
    平衡移动方向     逆向正向    逆向
    （4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
    ①判断装置的名称：A池为原电池．
    ②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
    （1）仪器a的名称：分液漏斗．
    （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为稀硝酸．
    （3）装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收气体中硝酸．
    （4）装置C所盛试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）
    A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

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