【题目】已知2Mg+CO2
2MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)
（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是______。
（2）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。
（3）装置③的作用是_____。
（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是______。
（5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。
I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式______。
【答案】CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ f g d e a b h (ab可互换) 除去二氧化碳中混有的水蒸气 装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验 2Na+2CO2
Na2CO3+ CO
【解析】
(1)利用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中碳酸钙是不溶于的盐，结合离子方程式的书写原则，写出此反应的离子方程式；
(2)根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，并结合气流方向完成正确的仪器连接顺序；
(3)浓硫酸有吸水性，钠能与水反应，据此分析，装置③的作用；
(4)实验目的是检验钠与二氧化碳的反应，所以需要排净装置中的空气；装置④用于除去杂质；
(5)根据化学反应的本质，反应前后元素种类不变，装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明有固体碳生成，装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，此气体为二氧化碳，此固体为碳酸钠，结合电子守恒和原子守恒，写出此反应的化学方程式。
(1)碳酸钙溶于稀盐酸，生成二氧化碳气体和可溶于水的氯化钙，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，装置中序号为②④③①⑤，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h；
(3)为防止钠与二氧化碳中混有的水蒸气，可利用装置③中的浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气；
(4)反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；
(5)装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明有固体碳生成，装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，此气体为二氧化碳，此固体为碳酸钠，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列说法正确的是()
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：
固体B_____________；沉淀D_______________；
（3）写出①反应的化学方程式__________；
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②__________________________；③______________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_______________。
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：______________________；沉淀D：_______________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
B. 18g的D2O中含有的质子数为10NA
C. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D. 1L1mol/L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的数目均为NA
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【题目】物质的量是七大基本物理量之一，计算并回答下列问题：
（1）标准状况下，33.6LH2S的物质的量为___mol，质量为___g，所含H原子的数目为____；
（2）16g的O2和O3混合气体中含有O原子数目为____；
（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物质的量浓度为__mol/L，含有Cl—的物质的量为___mol。
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【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）
（2）写出NaHCO3电离方程式：______
（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________
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【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中
不变
B. 溶液中导电粒子的数目减少
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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【题目】（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V2O5作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
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