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    用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
    B、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    C、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
    B、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁反应失去0.3mol电子；
    C、N2O4 和NO2存在转化平衡：N2O4?2NO2，可以根据它们的最简式NO2进行计算含义的氧原子数目；
    D、铜与稀硫酸不反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于9mol．
    解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算氧气的物质的量，故A错误；
    B、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁粉与氯气完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B错误；
    C、二氧化氮存在转化平衡N2O4?2NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；
    D、1L 18mol?L-1浓硫酸含有溶质硫酸18mol，消耗18mol硫酸可以生成9mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于9mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、聚乙烯
    C、C3H7Cl
    D、（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阳离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B、
    如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C、
    如图装置可用于排空气法收集NO2气体
    D、
    如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
     

    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氢气与氯气的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为
     
    ；
    ②断开1mol H-O键所需能量约为
     
    kJ．
    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正
     
    υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂 D．使氨气液化移走
    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：
    T/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
    ①断送该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：
    （1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
    （2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1：2：3，确定该有机物的分子式及结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中含有0.6NA个S
    O
    2-
    4
    离子
    B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
    C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
    D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

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