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    5．合成氨工业的简要流程图如下：

    （1）合成塔中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高．
    （3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性．
    （4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2循环使用．采取该措施的目的是增大原料的利用率．

    分析 在催化作用下，氮气和氢气发生反应生成氨气，方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，正反应为放热反应，升高温度、平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，但压强不能过大，要考虑动力以及设备要求，氮气和氢气可循环使用，以此解答该题．

    解答 解：（1）合成塔中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．因反应物气体的计量数之和大于生成物气体，则其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，因正反应放热，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，此时正反应速率增大，
    故答案为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；正；逆；增大；
    （2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强，原因是压强增大，动力及设备要求增大，成本提高，
    故答案为：压强增大，动力及设备要求增大，成本提高；
    （3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性，故答案为：活性；
    （4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2循环使用，可增大原料的利用率，
    故答案为：循环使用；增大原料的利用率．

    点评 本题考查氨气的工业制备，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及工业生产的原理，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下，将一定量的A、B气体置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到5s末时，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol．求：
    （1）用C物质表示的该反应的速率；
    （2）反应前B的物质的量浓度；
    （3）反应5s后，物质A的转化率．（写出计算过程，只有答案不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．

    （1）NaOH的电子式是．
    （2）检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN．
    （3）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高（填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定
    （1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气对H2的相对密度是23．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式确定
    （2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图1所示．经
    测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则甲的结构简式为：CH3CH2OH．

    （三）性质探究
    （3）将温度控制在400℃以下，利用图3所示装置探究乙醇的催化氧化的实质．
    Ⅰ．在通入空气的条件下进行实验．加入药品后的操作依次是：ba
    a．打开活塞并用鼓气球不断鼓入空气
    b．点燃酒精灯给铜丝加热
    Ⅱ．停止通入空气的条件下进行实验．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是：向烧杯中加水，使得反应在78℃下反应．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质生成．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，
    并结合化学方程式简要说明通入实验Ⅰ空气的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧气可以和氢元素结合为水，使平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5  molH2SO4的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
    A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
    ①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
    ②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
    ③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=-0.33 kJ/mol
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
    （1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
    若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示．
    ①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；实验c中NO2的平衡转化率为30%．
    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b使用催化剂，c升高温度．
    ③M点的逆反应速率 v（逆）＜ N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2．

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