Question

9．有X^n-、Yⁿ⁺、Z三种粒子，其电子层结构相同．下列分析正确的是（　　）

• A． 粒子半径大小的关系是X^n-＜Yⁿ⁺
• B． Z一定是稀有气体元素
• C． 原子序数关系是：Z＞Y＞X
• D． 原子半径关系是：X＞Y

Answer 1

分析 A．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小
B．X^n-、Yⁿ⁺都应具有稀有气体的电子层结构，则Z必为稀有气体元素的原子；
C．设Z的原子序数为Z，则X的原子序数为Z-n，Y的原子序数则为Z+n；
D．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的电子层结构，X处于Y上一周期，且X原子最外层电子数较大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：A．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的电子层结构，核电荷数Y＞X，核电荷数越大离子半径越小，故粒子半径大小的关系是X^n-＞Yⁿ⁺，故A错误；
B．X^n-、Yⁿ⁺都应具有稀有气体的电子层结构，则Z必为稀有气体元素的原子，故B正确；
C．设Z的原子序数为Z，则X的原子序数为Z-n，Y的原子序数则为Z+n，故原子序数Y＞Z＞X，故C错误；
D．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的电子层结构，X处于Y上一周期，且X原子最外层电子数较大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞X，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律进行解答，难度不大．