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    【题目】在25℃时，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固体时，溶液中、随pH的变化曲线如图所示（忽略加人固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）

    A.

    B.时溶液中的阳离子主要为和

    C.向含有杂质的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

    D.当加入0.03 mol NaOH时，、完全沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A. ，，因此，故A正确；

    B. 氢离子先反应，因此pH=5时溶液中的阳离子主要为Cu2+，故B错误；

    C. 向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入CuO或碳酸铜，铁离子水解，氧化铜或碳酸铜与水解生成的氢离子反应，促进水解，因此可除去溶液中混有的铁离子，故C正确；

    D. 溶液中氢离子物质的量为0.02mol，铜离子、铁离子物质的量为0.002mol，当加入0.03 mol NaOH时氢离子反应消耗0.02mol氢氧根，剩余0.01mol氢氧根与0.002mol、0.002mol恰好变为沉淀，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氢等。

    （1）K原子核外电子云有___种不同的伸展方向，电子填充了__个轨道；写出硫原子的核外电子排布式__，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__；

    （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__，产物K2S的电子式为___；

    （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______；

    （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

    （2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

    N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

    NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

    写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

    （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ）

    A.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

    B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

    C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：

    D.防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则

    A.甲电极是阴极

    B.电解质溶液可以是KOH溶液

    C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

    D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离常数

    （25℃）

    （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

    （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

    （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是（　　）

    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

    B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

    C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

    D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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