Question

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
• B、若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
• C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小
• D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，若X、Y的化合价分别为+2、-1价时，X处于ⅡA、Y处于ⅦA（或Y为H），还可能有SCl₂等；若X、Y的化合价分别为+4、-2价时，X处于ⅣA、Y处于ⅥA，还有可能为SO₂、NO₂等，据此解答．

解答： 解：短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，若X、Y的化合价分别为+2、-1价时，X处于ⅡA、Y处于ⅦA（或Y为H），还可能有SCl₂等；若X、Y的化合价分别为+4、-2价时，X处于ⅣA、Y处于ⅥA，还有可能为SO₂、NO₂等，
A．若XY₂是共价化合物，如为NO₂等，则X与Y的原子序数相差1，故A正确；
B．若 XY₂是离子化合物，X、Y的化合价分别为+2、-1价，X处于ⅡA、Y处于ⅦA或为氢元素，X与Y的原子序数不可能相差8，故B错误；
C．若X与Y的原子序数相差5，且XY₂为离子化合物，X、Y只能是同周期，分别为ⅡA、ⅦA元素，Y离子比X离子多一个电子层，故Y离子半径较大，故C正确；
D．若X与Y的原子序数相差6，且XY₂是共价化合物，为SiO₂，能溶于强碱溶液，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，属于开放性题目，由于涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，为易错题目，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答．