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    15．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
    ①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
    A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

    分析 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
    ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
    ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
    ③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
    ④某些金属：Zn、Al等．

    解答 解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①正确；
    ②Fe3O4只能和酸碱反应，但是不会和强碱之间反应，故②错误；
    ③NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故③正确；
    ④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确；
    ⑤Na2CO3只与强酸反应，与碱不反应，故⑤错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和与酸、碱反应的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
    B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料
    C．锦纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
    D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．该方程式配平时，系数有多组，原因是有两种还原产物生成．
    （2）X的化学式为KOH；写出用试剂X调节pH的化学方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾．
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡．溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（　　）
    A．7.5 mLB．15.0 mLC．17.5 mLD．35.0 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，则SO42-为（　　）
    A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    ①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；
    ②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，水溶液能导电分子晶体；
    ③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于CS2、CCl4等有机溶剂分子晶体；
    ④溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电离子晶体；
    （2）最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数0.33NA，氢原子数的物质的量0.26 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物质的量是0.6 mol．．
    （2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g；CO和H2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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