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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为______.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
【答案】分析:(1)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH),m(溶液)=vρ,根据质量分数=计算;
(2)根据电荷守恒计算;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据质量守恒计算.
解答:解:(1)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g,
m(溶液)=vρ=100mL×1.12g/mL=112g,
则ω(NaOH)==10.71%,
故答案为:10.71%;
(2)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物,根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol,
故答案为:0.25;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
据反应可知,燃烧后剩余Cl2n(Cl2=n(NaClO)=0.05 mol,
与H2反应的Cl2为n(Cl2)=×[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(0.25mol-0.05mol)=0.1mol=n(H2),
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=(0.1mol+0.05mol):0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.
点评:本题考查较为综合,侧重于学生计算能力和分析能力的考查,注意判断反应的程度以及相关方程式的书写,从质量守恒的角度解答该题.
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)是(  )

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质).则下列有关说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为
10.71%
10.71%

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则
(1)溶液中含Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液(密度为1.12g?cm─3)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液溶质的质量分数为
 

(2)所得溶液中Cl的物质的量为
 

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
 

(4)若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐,则a、b的关系是
 

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