Question

4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是锂  ②氧化性最强的是锂离子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④Li的密度最大  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

• A． ①②③
• B． ④⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 ①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
②金属性越强，阳离子氧化性越弱；
③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；
④碱金属从上到下密度逐渐增大；
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；
⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．

解答 解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；
②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；
③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；
④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；
⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，电子层依次减少，所以半径Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs⁺，故⑥正确；
故选：D．

点评 本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．