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【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气,氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为

B. 反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D. 该温度下反应的平衡常数为107

【答案】C

【解析】A、反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为(1.0×10-4mol/L-0.2×10-4mol/L)/4S=2×10―5mol/(L·S),故A错误;B、反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐增大,直到平衡,故B错误;C、将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理:增大氧气的浓度,使平衡逆向移动,使HbO 2 浓度增大,HbCO浓度减小,故C正确;D、根据平衡常数K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)= (10.7×10-4 × 0.8×10-4) / (0.2×10-4 × 0.2×10-4)=214,故D错误。

练习册系列答案
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Ab电极上发生还原反应

B.外电路电子的流向是从ab

C.电池工作时,盐桥中的SO42移向甲烧杯

Da电极上发生的反应为:MnO48H5e=Mn24H2O

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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

电离平衡常数

(25)

K=1.8×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3,pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下,下列溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序为________(填编号)

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(4)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H+HA,HAH+A2-,试回答下列问题:

NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

某温度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是( )

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(5)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:

腐蚀铜板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+浓度均为0.1mol/L,向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为

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