【题目】下列关于混合物分离的方法中,能够分离KNO3和NaCl的是
A.溶解过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法或推理正确的是
A. 将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B. 常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9
C. 25℃时,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液,产生沉淀,则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 则含MgSO4
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒(如SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰酸酸与过氧化氢在一定条件下作用制得,下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是
A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B.过氧乙酸与苯酚混合使用,可增强过氧乙酸的杀菌效果
C.由下列过氧乙酸的制取原理可以看出,过氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→+H2O
D.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液,一定呈红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-
B. Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-
D. Na+、NO3-、K+、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
① 配制碳酸钠溶液:取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
② 利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
① 取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液 ② 利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 没有出现白色沉淀 |
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
① 取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20℃,取上层清液 ② 利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息,写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.按系统命名法,化合物的名称是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B.将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2
C.向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾,若溶液褪色,说明分子中含有醛基
D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同,均互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列排列顺序中,不正确的是( )
A.酸性:HClO<H2SO3<HClO4
B.稳定性:PH3<H2S<NH3
C.电负性:P<S<Cl
D.沸点:HF<HBr<HI
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