Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为 ．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3 ， 则该反应的离子方程式为 ．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ， 使用这种气球存在的隐患是 ．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式： ， 这两种盐均含有的化学键类型为 ．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氢气易燃、易爆
（4）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；离子键、共价键
（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为单原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为Ne元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．（1）Y为H2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；（2）Y为H2O2 ， 被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氢气易燃、易爆；（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为NaHSO3、NaHSO4 ， 等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键，所以答案是：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；离子键和共价键；（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应，该反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．