【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素 。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。
（5）XW4的电子式为 。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂： 。
②R作还原剂： 。
【答案】（1）126C或136C或146C或12C或13C或14C
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
（3）PCl3
（4）
（5）
（6）①2H++Zn=Zn2++H2↑
②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可）
【解析】Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。
（1）C元素的核素可能有126C或136C或146C。
（2）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
（3）P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均达到8电子稳定结构。
（4）MgCl2的形成过程为：
（5）CCl4的电子式为：
（6）HCl作氧化剂的离子方程式为Zn＋2H+=Zn2++H2↑，HCl作还原剂的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。
（2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。
（3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。
（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。
（5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， 
≈4，lg2≈0.3。
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【题目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L
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【题目】下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是( )
①钠着火可以用泡沫灭火器扑灭
②铝在空气中耐腐蚀，因为表面形成了致密的氧化膜
③明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂
④Al(OH)3 能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。
⑵B→C的反应类型为___________。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R为烃基）。
请以
和CH3OH为原料制备
，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：
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【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。
⑵CH3NC（其结构简式为
）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；
1 molCH3NC中σ键的数目为___________。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
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