NH3分子空间构型是三角锥形.而CH4是正四面体形.这是因为A．NH3分子中N为sp2杂化.CH4分子中C为sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N.C都是sp3杂化.但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响.CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D．NH3分子中3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

解析试题分析：NH₃分子中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N－H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C－H之间的键角相等为109°28′，故CH₄为正四面体构型，因此选项ABD错误，C正确，答案选C。
考点：考查分子空间构型的判断

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