Question

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=

-57.3kJ/mol

．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H₂的燃烧热△H=

-373.8kJ/mol

（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放

632

kJ的能量．

Answer 1

分析：（1）根据中和热的定义计算中和热，根据热化学方程式的书写方法书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热与物质的量的关系；
（2）根据燃烧热的定义结合盖斯定律计算燃烧热；
（3）根据反应热与键能的计算关系计算反应热．

解答：解：（1）1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol，2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol，溶液完全反应生成2mol水，放出114.6kJ的热量，
则反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-

1

2

×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律，
将②-2×①可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H₂的燃烧热为1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量，则△H=

1

2

×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，
故答案为：-373.8kJ/mol；
（3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案为：632．

点评：本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写和计算等问题，本题难度中等，注意从化学键的角度计算反应热的方法，准确理解中和热和燃烧热的概念．