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    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 

    A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
    B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
    C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
    D．漂白粉漂白有色布条

    B

    解析试题分析： Na2S中的S2-有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化为S单质，所以A正确；明矾净水利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附能力而净水，该过程不涉及氧化还原反应，B错误；二氧化氮在火箭燃料燃烧过程中做氧化剂，所以参与氧化还原反应，C正确；漂白粉的漂白原理是氧化漂白，所以涉及氧化还原反应，D正确；故选B。
    考点：本题考查的是氧还原反应的特征。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

    A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．C+H2OCO+H2
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 
    C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（   ）。 

    A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1
    B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol
    C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L
    D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
    MFe2OxMFe2Oy
    则下列判断中正确的是(　　)

    A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是(　　)

    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3—
    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是
    (　　)

    A．Cl2是该反应的氧化产物
    B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
    C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
    D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W　①
    Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。
    下列有关说法正确的是(　　)。

    A．还原性：Cr3＋>SO2
    B．方程式②中，a＝6，b＝7
    C．Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    D．方程式①中W为OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是（  ）

    A．Cl2可以与KSCN溶液反应
    B．(SCN)2可以与KI溶液反应
    C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
    D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

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