Question

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

图Ⅰ碱性 锌锰电池	图Ⅱ铅硫 酸蓄电池	图Ⅲ铝箔的腐蚀	图Ⅳ银锌 纽扣电池

• A、图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO₄^2-=PbSO₄-2e^-
• C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• D、图Ⅳ所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

解答： 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．铅蓄电池充电时反应为：2PbSO₄+2H₂O

通电  .

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，该反应中浓硫酸浓度增大，但阴极发生还原反应，PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B错误；
C．负极电极反应式为Al-3e^-=Al ³⁺，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．