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    14．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸与氨水混合：H++OH-═H2O
    B．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钠与过量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-=I2+Cl-

    分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
    B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    D．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．盐酸与氨水混合，反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；
    B．金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钠与过量稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．盐酸和氨水恰好完全反应后，所得溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
    （4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

    （1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （3）装置C检验SO2具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是负极
    B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
    （1）乙的化学式为Si3N4；丙的电子式为．
    （2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
    （3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
    （5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）
    A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    B．将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    C．常温下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
    D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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