Question

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

Answer 1