在一个密闭容器中用一可移动板隔开.左边充有氮气.右边充入H2.O2．在室温下用电火花点燃混合气体.反应后仍冷却至室温.隔板终止于容器中点. 则原混合气体中H2.O2的体积比是 A． 2∶7 B． 7∶2 C． 4∶5 D． 8∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H₂、O₂．在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H₂、O₂的体积比是
A．	2∶7
B．	7∶2
C．	4∶5
D．	8∶1

答案：BC

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄?7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是

．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是

．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是

．
（二）探究绿矾（FeSO₄?7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是

；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有

；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：

．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是

．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．H₂O₂ d．NaOH溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分) 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

(1)写出Fe²^＋的核外电子排布式

(2)用轨道表示式表示Fe³^＋的3d电子的排布情况

(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是　　。

(4)实验步骤②明显不合理，理由是。

(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H₂、O₂。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H₂、O₂的体积比是