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    OCN-与Fe2+结合成[Fe（OCN）6]4-，经检测在Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，3d电子以成对电子的方式占据轨道，则Fe2+提供
     
    种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在配合物中，中心原子提供空轨道、配体提供孤电子对而形成配位键．
    解答： 解：Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，则最外层3d6电子以成对电子的方式占据轨道，轨道图为，3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，共3种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键；
    故答案为：3．
    点评：本题考查了配位键的形成，明确哪些微粒提供空轨道、哪些微粒提供孤电子对是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
       离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.03.0
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.26.7
    （1）若以离子浓度降至1×10-5mol?L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe（OH）3]=
     
    ；
    （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
    试剂A可能是
     
    ；试剂B的化学式是
     
    ；沉淀②化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A、某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
    B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3++Fe2Fe2+
    B、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H++SO42-+2HBr
    C、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3═H2OAgOH↓+NH4+
    D、泡沫灭火器灭火原理：3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的一种核素
     
    125
    53
    I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（　　）
    A、
     
    125
    53
    I核外有72个电子
    B、
     
    125
    53
    I与
     
    127
    53
    I互为同素异形体
    C、
     
    125
    53
    I-能使淀粉溶液变蓝
    D、
     
    125
    53
    I最外层电子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131(
     
    131
    53
    I)    、铯-137(
     
    137
    55
    Cs)    说法正确的是（　　）
    A、碘-131的中子数为78
    B、碘-131质量数为53
    C、碘与铯互称同位素
    D、铯-137的放射性是化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
     
    ．
    ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是
     
    ．
    （4）取28.70g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图．

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是
     
    ．
    ②680℃时所得固体的化学式为
     
    ．
    a．ZnO     b．Zn3O（SO4）2     c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．
     
    （判断对错）

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