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【题目】由简单的烃可合成多种有机物

已知:

1A的结构简式为________________

2D所含的官能团名称为_______ B→C的反应类型_____________

3已知1molE在一定条件下和1mol H2反应成成F,写出E→F的化学方程式_____________________________________

4E的顺式结构简式为_____________________

5关于I的说法正确的是______________________

A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应

C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应

6写出CM反应的化学方程式_______________________________

7CH3CHO为有机原料,选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)____________

【答案】 CH2=CH2 醛基 取代/水解 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH BD

【解析】1AM=28g/mol的烃,所以分子式C2H4,结构简式为CH2=CH2

2)根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息

D所含的官能团名称为醛基,BCH2=CH2和溴加成的产物,根据条件氢氧化钠水溶液知

B→C的反应类型为取代/水解。

3已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式:CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH

4E的结构为CH3CH=CHCHO,其顺式结构简式为

5根据图推出I为苯甲酸,.不能与溴水发生加成反应,故错;有羧基能发生酯化反应,故B.正确;苯甲酸结构中有4种氢,核磁共振氢谱有4组吸收峰,故C错;有羧基能与NaHCO3溶液反应,故D 答案:B D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中不需要用到玻璃棒的是(
A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL
B.过滤
C.溶解
D.分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,

(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,下列说法正确的是_________

A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热相等

C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1_____________________

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的温度差平均值为___________________℃。

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是(
A.Mg2+、Al3+、Cl、OH
B.Na+、Ba2+、OH、SO42
C.K+、Na+、NO3、HCO3
D.K+、NH4+、CO32、OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。

1KI组成中含有钾元素,可知它能发生__________反应。

2①根据碘元素的化合价可推知KI__________性。

②与KI反应,能体现上述性质的试剂有_________(填序号)

aFe2+ bFe3+ cBr- dCl2

3兴趣小组的同学们猜测:Cu2+有可能氧化I-,为了验证,他们做了如下实验。(已知:CuI为不溶于水的白色沉淀)

操作

现象

溶液分层,上层显紫色,有白色沉淀生成

结论:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,写出反应的离子方程式_____________________ (若认为不能氧化,此空不用填写)。

4①同学们依据3的结论推测:Ag+能氧化I-,原因为___________

他们做了如下实验进行探究

实验一:

操作

现象

生成黄色沉淀

发生反应的化学方程式为_________________________________

实验二:

操作

现象

3分钟后KI溶液开始变黄,随后溶液黄色加深,取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管,溶液变蓝。

③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________

乙同学在上述实验基础上进行了改进,并得出结论:Ag+能氧化I-发生反应的离子方程式为____________________________________

由以上两个实验得出的结论为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求进行计算,直接写出计算结果:

(1)标准状况下,2.24 L Cl2的质量为__________;有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023, 则元素R的相对原子质量为__________;R元素名称是__________

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为____________

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________,则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(6)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______

(8)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______

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【题目】下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是

①正丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④己烷

A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

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【题目】将等质量的铜丝在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜丝质量不变的是

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

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