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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯和四甲苯均有三种
    B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
    C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应
    D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

    分析 A．二甲苯苯环有4个H、两个甲基，四甲苯有4个甲基、2个H原子；
    B．根据取代反应的定义判断；
    C．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应；
    D．根据高分子化合物的定义判断．

    解答 解：A．二甲苯苯环有4个H、两个甲基，四甲苯有4个甲基、2个H原子，结构相似，同分异构体均有三种，故A正确；
    B．乙醇的酯化反应和酯的水解，反应的原子或原子团都被替代，为取代反应，故B正确；
    C．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应，可生成氢气，故C正确；
    D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A．锌粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
    B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
    C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
    D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极
    C．总反应为Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$Wg固体
    （1）方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
    （2）方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （3）①装置图二（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．
    a．水            b．饱和NaHCO3溶液          c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH＜7
    B．Y的最高价氧化物的水化物具有两性
    C．Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性
    D．简单离子的半径：Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
    C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
    D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

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