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    8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

    分析 A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙在离子方程式中不能拆开；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．钠与水反应后的溶液显碱性，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

    （1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
    （2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    （3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO2，并制得H2SO4．
    ①在阴极放电的物质是O2．
    ②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
    ③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，与pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
    （4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）?催化剂2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
    a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
    选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
    某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
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    16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
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    3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

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    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗3mol H2（g）时，△H=-92kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol O2（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
    （4）反应2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
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