某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤 (填“可行”或“不可行”),
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为 mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。
(5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 25.02 | 24.22 | 24.18 |
(1)不可行;(2)小;(3)1,酸式滴定管;(4)溶液变成浅红色且30秒内不褪色;(5)A B;
(6)12.10c mol/L
解析试题分析:(1)准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制,而应该在500mL的容量瓶中进行。(2)由于NaOH吸收空气中的水分,导致溶质的质量减少,所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。(3)若醋酸含量约为6g/100mL,即60g/1000ml.n(CH3COOH)=1mol.所以换算成物质的浓度约为1mol/L. 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。(4)由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中,随着NaOH的不断滴加,溶液的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。(5)A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡,开始时读数偏小,滴定结束无气泡滴定达到终点无误差,则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,则滴定出来的溶液的浓度就偏低,为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全,消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C.滴定用的锥形瓶不能润洗,否则会产生误差。无影响。D.滴定结束时,俯视读数,则读数偏小,消耗的NaOH标准溶液体积偏小,以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。(6)由于第一次测定数据偏大。,偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24.22+24.18)÷2=24.20ml。由于NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。c(CH3COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH3COOH)=" [c" mo1/L×24.20ml]÷20.00mL=.1.21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍,所以原白醋溶液的浓度为12.1cmol/L.
考点:考查酸碱中和滴定终点的判断、误差分析、数据处理、实验方案的设计与评价、溶液浓度的计算。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案① | 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫红色褪去 | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案② | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案③ | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)下列措施中,不利于环境保护的有 (填编号)。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车,少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
(2)工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式 。
②常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料,若电解液是碱性的,则其负极的电极反应式为 。
(3)二氧化氯(ClO2),为一种黄绿色气体,是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为:4HC1(浓)+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中,产生1 mol ClO2,则被氧化的HC1为 。
(4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亚硫酸)。
①25℃时,将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和,则混合液中各种离子浓度的大小关系为 。
②25℃时,当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时,发现混合液pH<7,请你简要解释其原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为 ________________ _____:
充电时,__________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为________ _。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2),一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题:
①Y电极材料是 ,发生 (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是:
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是
(3)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中加入的指示剂为 。
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的 (选填:“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是 (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号 | 消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中,不正确的是( )
A.N上有气体放出 |
B.M为负极,N为正极 |
C.化学能转变为电能的装置 |
D.导线中有电流通过,电流方向由M到N |
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