Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A． 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
• B． 化合物W₂Q₂中，各原子最外层均达8电子结构
• C． 工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
• D． Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素．
A．非金属性Q（Cl）＞W（S），故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故A正确；
B．化合物S₂Cl₂中，S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达8电子结构，故B正确；
C．Z与Q形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质，故C错误；
D．氧气能与氨气反应得到氮气、水，属于置换反应，故D正确，
故选C．

点评 本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应理解，难度中等．