Question

11．根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是Cu，还原产物是NO．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1．
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为2.24L．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

解答 解：①Cu元素的化合价升高，还原剂为Cu，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO₃，得到电子被还原，对应还原产物为NO，故答案为：Cu；NO；
②氧化剂为HNO₃，其中4mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，氧化产物为Cu（NO₃）₂，由反应可知，氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1，故答案为：1：1；
③n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由电子守恒可知，生成n（NO）=$\frac{0.15mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，其标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价变化及氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，题目难度中等．