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    6．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
    B．甲苯与Br2发生反应
    C．乙炔与氢气的加成反应
    D．乙烯与氯化氢的加成反应

    分析 A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂；
    B．光照时甲基上H被取代，使用催化剂时苯环上H被取代；
    C.1：1加成生成乙烯，1：2加成生成乙烷；
    D．乙烯与氯化氢的加成反应，只能生成氯乙烷．

    解答 解：A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，是否改变用量，均生成四种有机物，故A不选；
    B．光照时甲基上H被取代，使用催化剂时苯环上H被取代，改变反应条件，生成物不同，故B不选；
    C.1：1加成生成乙烯，1：2加成生成乙烷，改变用量，生成物不同，故C不选；
    D．乙烯与氯化氢的加成反应，只能生成氯乙烷，无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．

    ①某原电池装置如图所示，图1右侧烧杯中的电极反应式为2H++2e-=H2，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
    （2）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①写出正极反应式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
    B．该溶液中通入足量CO2气体无明显现象
    C．用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙
    D．与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列制备物质的工业生产流程合理是（　　）
    A．由铝土矿冶铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
    B．制硫酸：硫铁矿$→_{空气}^{高温}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    C．由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    D．合成氨：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关系不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半径：Na＞P＞O＞F
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金属性：Rb＞K＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（　　）
    A．无法确定B．前者快C．后者快D．一样快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
    （1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
    （2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol-1，该物质的化学式为SF6．已知DBn 在温度高于45度时为气态．DBn属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
    （3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
    （4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
    （5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
    D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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