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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．转移电子不守恒、电荷不守恒；
    B．二者反应生成碳酸钙和水；
    C．转移电子不守恒、电荷不守恒；
    D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式．

    解答 解：A．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，明确反应实质及物质性质是解本题关键，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意B中如果是澄清石灰水要写离子，如果是石灰乳要写化学式，且该反应还与反应物的量有关，题目难度不大．

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    9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Cu和硫酸D．Al和NaOH

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    10．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．不断补充氮气和氢气
    B．选择20MPa-50MPa的高压
    C．及时液化分离氨气
    D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤．如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因．
    （1）盛石灰水后的沾污：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）碘的沾污：用酒精洗涤
    （3）硫的沾污：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
    （4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用试剂复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子
    B．常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
    D．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    B．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
    （1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
    ①青蒿素的分子式为C15H22O5．
    ②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD（填字母）．
    A、青蒿素属于芳香族化合物
    B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
    C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
    D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
    （2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：
    请回答下列问题：
    ①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为羧基、酯基．
    ②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
    A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
    ③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式：．
    ④1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制备的氢氧化铜悬浊液；④碘水，必需的是（　　）
    A．②B．②④C．①③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为Cl2，F的化学式为NaOH
    （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （4）J转变为I的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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