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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
    A

    试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素，然后根据同周期、同主族的第一电离能、原子半径、电负性的变化规律判断A、B、C选项；最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的某些信息如表所示：
    元素
    		有关信息
    X
    		最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    Y
    		M层上有3个电子
    Z
    		短周期元素中原子半径最大的主族元素
    W
    		其单质是淡黄色固体
    Q
    		最高正价与最低负价代数和为6
     
    下列说法正确的是
    A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
    B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
    C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
    D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较不正确的是 （   ）
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性:K>Na>Li,故
    C．容沸点:Li>Na>K
    D．原子半径:Li<Na<K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     
    A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是
    A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
    		C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    ①质子数相同的粒子一定是同一种元素
    ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
    ③电子数相同的粒子不一定是同种元素
    ④一种元素不可以形成不同的单质
    ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。
    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。
    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（   ）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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