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    将100mL0.2mol/LNaCl溶液稀释至500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，据此结合c=
    n
    V
    计算出将100mL0.2mol/LNaCl溶液稀释至500mL后溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：在稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的浓度为：c（HCl）=
    0.2mol/L×0.1L
    0.5L
    =0.04mol/L，
    答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目浓度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）
    A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
    D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
    B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
    D、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
     
    ；MgBr2
     

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2
     
    Na2O2
     
    H2O2
     

    （3）H2O以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．NaOH以
     
    键结合，Na2O2以
     
    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）A+、B+、C-、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
    ①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式
     
    ．
    ②A+和C-的电子式A+
     
    、C-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol?L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.1B、0.15
    C、0.2D、0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、CO2
    B、CaCl2
    C、NaOH
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）
    A、XY2
    B、X2Y
    C、X2Y3
    D、X5Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数．请用上述序号回答：
    （1）原子种类由
     
    决定，元素种类由
     
    决定．
    （2）原子的质量数由
     
    决定，元素在周期表中的位置由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
    b
    2
    kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
    b
    2
    kJ/mol
    C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（2a-
    b
    2
    ）kJ/mol
    D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

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