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    5．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
    ②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；   
    ③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； 
    ④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； 
    ⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
    故选A．

    点评 本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15． 
    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）＞v（逆），A点正反应速率＞B点正反应速率
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能使该反应的反应速率增大是bcd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）；
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
    （1）在温度为500K时，该反应能（填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△G=0．
    （2）用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是0.05mol/（L•s）．
    （3）在该条件下N2 的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是25%．
    （4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）．
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是（　　）
    A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（　　）
    A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
    B．只有气体产生
    C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
    D．只有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NH3$→_{催化剂}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
    A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
    a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．
    此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
    C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

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