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    10．I．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L　 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂．
    操作①：取5.00mL稀H2SO4溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释；
    操作②：用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
    请回答下列问题：
    （4）如何判定滴定终点：当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色．
    （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为1.96%（保留三位有效数字）．

    分析 Ⅰ．（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
    （2）能与锌发生置换反应只有FeSO4溶液；
    （3）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；
    ②生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
    Ⅱ．（4）酚酞在酸中无色，遇碱变红，当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色，认为达到终点；
    （5）根据c（H2SO4）=$\frac{c（KOH）×c（KOH）}{2v（{H}_{2}S{O}_{4}）}$分析误差；
    （6）根据ω=$\frac{c•M}{ρ}×1{0}^{-3}$计算．

    解答 解：Ⅰ．（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑，
    故答案为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （2）Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有FeSO4，
    故答案为：FeSO4；
    （3）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，
    故答案为：30；10；17.5；
    ②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降．
    故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
    Ⅱ．（4）酚酞在酸中无色，遇碱变红，当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色，认为达到终点，
    故答案为：当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色；
    （5）根据c（H2SO4）=$\frac{c（KOH）×c（KOH）}{2v（{H}_{2}S{O}_{4}）}$分析误差；
    A．锥形瓶用待测液润洗，导致标准液氢氧化钾消耗更多，氢氧化钾的体积增大，使结果偏高，故A正确；
    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗，相当于稀释了待测液硫酸的浓度，消耗的氢氧化钾体积减小，使结果偏低，故B错误；
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去，说明未达到终点，消耗氢氧化钾的体积偏小，使结果偏低，故C错误；
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视，使氢氧化钾的体积偏大，使结果偏高，故D正确；
    故答案为：AD；
    （6）根据c（H2SO4）=$\frac{c（KOH）×c（KOH）}{2v（{H}_{2}S{O}_{4}）}$算硫酸浓度，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL，滴定管的读数误差为±0.02mL02mL，所以20.40mL无效，则氢氧化钾溶液体积平均值为：（20.00mL+19.98mL+20.02mL）÷3=20.00mL，c（H2SO4）=$\frac{c（KOH）×c（KOH）}{2v（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20.00×1{0}^{-3}L}{2×5×1{0}^{-3}L}$=0.2000mol•L-1，
    根据ω=$\frac{c•M}{ρ}×1{0}^{-3}$计算硫酸的质量分数，ω=$\frac{c•M}{ρ}×1{0}^{-3}$=$\frac{0.2000×98}{1}×1{0}^{-3}$=0.0196=1.96%，
    故答案为：1.96%．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，要注意分析表中数据；能结合公式分析中和滴定的误差，注意定量实验中数据的处理，最后一问易错，题目难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是氯化钠．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）为白色粉末，常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛．实验室制备苯佐卡因的反应、装置示意图和有关数据如下：

      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
     苯佐卡因 165 1.039 90 172 难溶
     乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
    实验步骤：在圆底烧瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol对氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和数滴浓硫酸，振荡，然后将烧瓶在水浴上加热回流1h，冷却后，分批加入NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．将烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，向分液所得的乙醚层中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
    （4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
    （6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
    （7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．导电太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染
    B．生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，姑动物粪便不属于生物质能
    C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
    D．金刚石、C60、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体，金刚石、石墨碳纳米管、C60均有很高的熔沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
    A．滴定终点读数时俯视        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥        D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合溶液实验
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
    D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    （1）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管或移液管．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由红 刚好至无 色时，且半分钟内溶液不变色为止．
    （3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有AC．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    （1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变
    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气体的密度不变
    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    （2）x应满足的条件是x＞2．

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