化学在生活中发挥着重要的作用.下列说法正确的是( )A．食用油脂饱和程度越大.熔点越高B．棉.麻.丝.毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀.可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁 .以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段.光导纤维的主要成分是晶体硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用油脂饱和程度越大，熔点越高
	B．	棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
	C．	纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
	D．	光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅

分析 A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高；
B．蛋白质中含有C、O、H、S、P等；
C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体．

解答解：A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；
B．丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、O、H、S、P等，在燃烧时不仅仅生成二氧化碳和水，故B错误；
C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易被腐蚀，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体，单质硅晶体用作半导体材料，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．一氯甲烷（CH₃Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH₃OH+HCl=CH₃Cl+H₂O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）₂或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以检验CH₃X中的卤素原子．相关数据如表：

化学键	C-Cl	C-Br
键能9kJ•mol^-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
K_sp	1.8×10^-10	5×10^-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH₃ONO₂．
②将CH₃Cl和CH₃Br的混合气体通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
	B．	在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
	C．	两种物质分别和H₂反应，最多消耗H₂4mol和3mol
	D．	用FeCl₃溶液或NaHCO₃溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．

常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（CI^-）＞c（M⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	b点：MOH和HCl恰好完全反应
	C．	c点：c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH）
	D．	a点到d点：水电离的c（H⁺）•c（OH^-）先变大，后变小

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体．下列说法正确的是（　　）

Y	Z
	R

	A．	R的氧化物对应的水化物一定是强酸
	B．	X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
	D．	Z、W形成的化合物中只能含有离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．回答下列问题：
I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

（1）用装置A制取H₂，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl；装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
（2）通人足量H₂，充分反应．如果温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生．
Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C₆H₅C1的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．

芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²，分子中σ和π键数目之比为8：1．
（3）O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角
H₂O	0.99	104.5°
H₂S	1.34	92.3°
H₂Se	1.47	91.0°

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，酸性由强到弱的顺序为H₂Se＞H₂S＞H₂O．
（4）写出铬的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm^-3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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