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    右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)

    ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＜X

    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

    ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

    ④W的原子序数比Z大9

    A．只有③　　　　　             B．①②

    C．①②③                       D．①②③④



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（    ）

    A.Na2O2在反应中只作氧化剂

    B.O2是还原产物                             

    C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

    D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（   ）

    A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

    ΔH=-115.6 kJ·mol-1

    B.将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

    C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2kJ，则231.2>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：

    A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

    某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    （1）写出A元素的名称________。

    （2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

    C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

    由此判断“因为283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com]

    ____________________________________________________。

    （3）写出A+O2→C的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

    其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z一定处于同一周期

    B．X可能是镁

    C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

    D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________________________________

    ______________________________________________________________________。

    (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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