（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO
2+2H
2O+I
2═H
2SO
4+2HI
Ⅱ2HI
H
2+I
2Ⅲ2H
2SO
4═2SO
2+O
2+2H
2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO
2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H
2Od．循环过程中产生1mol O
2的同时产生1mol H
2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H
2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H
2（g）+I
2（g）
2HI（g）的平衡常数K=
64
64
．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H
2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H
2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
b
b
，产生H
2的速率将增大．
a．NaNO
3 b．CuSO
4 c．Na
2SO
4 d．NaHSO
3（4）以H
2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知 2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（I）△H=-572KJ．mol
-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
