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    9．关于铜锌原电池的下列叙述正确的是  （　　）
    A．正极表面出现气泡B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

    分析 A、正极是铜离子发生还原反应；
    B、锌是原电池的负极，正极是电解质溶液中的铜离子得到电子，生成单质铜；
    C、外电路是电子从负极流向正极；
    D、原电池中阳离子向正极移动．

    解答 解：A、正极是铜离子发生还原反应，有红色固体析出，而无气体产生，故A错误；
    B、锌是原电池的负极，正极是电解质溶液中的铜离子得到电子，生成单质铜，总的电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
    C、外电路是电子从负极流向正极，而不是电流的流向，故C错误；
    D、原电池中阳离子向正极移动，所以钾离子流向硫酸铜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，明确原电池正负极的判断方法及电极反应式的书写即可解答，注意电子流向及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    ①BeCl ②NC13 ③PCl5④COC12⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2C12⑩S2C12．
    A．②④⑦⑧⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
    B．化学反应速率为“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化
    C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．由水电离产生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．随着电解的进行，溶液的pH减小
    B．OH-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
    C．阴极上H+得电子被还原成H2
    D．NO3-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．50g CaCO3与足量的盐酸反应制CO2，回答下列问题：
    （1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
    （2）消耗HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g
    （3）可制得CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：

    将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是（　　）
    A．①最重B．②最重C．③最重D．①②③一样重

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号①②③④
    m（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    下列实验结论不正确的是（　　）
    A．实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
    C．实验④的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
    D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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