氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+.H+.SO2- 4.Mg2+.A13+.Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体:已知:该实验条件下.各金属离子沉淀的pH如图所示.下列判断正确的是A．沉淀1的主要成分为Al3B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体D．若不加入NaClO溶液.对制得硫酸铜晶体的纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是

A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+

C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体

D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

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（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。

（2）B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是

A. 属于纯净物

B. 可以燃烧

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某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以增大该反应的反应热

C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

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物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是。请设计实验方案验证之。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是