已知A.B.C.D.E.F六种元素的原子序数依次递增.都位于前四周期.A位于周期表的s区.其原子中电子层数和未成对电子数相同,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同,D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.E有“生物金属之称.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.F处于周期表中第9列. (1)B.C.D三种元素的氢化物的沸点高低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。

（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为，稳定性顺序为。

（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为，B原子的杂化类型为，M能和水以任意比混溶的原因是。

（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为，E的基态原子的价电子排布式为

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为 cm

（5）F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

【答案】

（16分）（没作说明每空1分）

（1）CH₄ < NH₃< H₂O ；CH₄ < NH₃< H₂O

（2）3︰1；sp²杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（2分）

（3）平面三角形（2分）；3d²4s²（2分）

（4）12；（2分）

（5）产生白色沉淀；[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br（2分）

【解析】A只能为氢元素；B为1s²2s²2p²，即为碳元素；而D为1s²2s²2p⁴，为氧元素，进而可推出C只能为氮元素；E为钛元素，F为钴元素

（1）B、C、D三种元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性也依次增强CH₄ < NH₃< H₂O，而由于氨气、水中有氢键，氢化物沸点CH₄ < NH₃< H₂O

（2）M为甲醛气体；其中的C原子sp²杂化，两个C—Hσ键、一个C—Oσ键和一个C—Oπ键；它与水可形成氢键，所以能与水与任意比互溶

（3）由NO3^—的VSEPR模型可推出它为平面三角形空间结构

（4）E在三维面上的配位数共12个；

假设晶胞的连长为b，则，可知：b=，所以：

E原子的半径为×/4=

（5）[F(NH₃)₅Br]SO₄，可电离出硫酸根离子，与BaCl₂溶液混合时产生白色的硫酸钡沉淀，而[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br可电离出溴离子，与AgNO₃溶液混合时产生溴化银淡黄色沉淀。

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（2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为

O＞N＞C

．
（2）B的氢化物的分子空间构型是

三角锥型

．它是

极性分子

（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为

N₂O

．
（4）E的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为

NH₄NO₃

．

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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为

SO₃

，
②E→C的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
（2）若A为气体单质
①C→D的化学方程式

2NO+O₂=2NO₂

②E→C的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

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（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A

H₂O

；B

NH₃

；C

NH₄⁺

；D

OH^-

．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是

NH₃

，E的化学式是

NH₄Cl

．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：

H₂+Cl₂

点燃

2HCl

H₂+Cl₂

点燃

2HCl

．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为

．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为

，X分子的中心原子的杂化轨道类型为

，X与水反应的化学方程式是

．

（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）

A、Fe、Cu、Al、Ag

B、Al、Cu、Fe、Ag

C、Cu、Ag、Al、Fe

D、Ag、Al、Cu、Fe

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