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    1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
    ②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
    ③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
     $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
    （1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C+F→M的化学方程式．
    （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
    a．             
    b．
    c．                               
    d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
    （5）写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
    HCOOCH2CH2OOCH．

    分析 油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为．
    （5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH．

    解答 解：油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为．
    （1）A为，含有的官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应，
    故答案为：羟基；取代反应；
    （2）E的结构简式为：，故答案为：；
    （3）C+F→M的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）F的结构简式为，
    、与F的分子式不同，与F不是同分异构体，、CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH与F的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，
    故答案为：bd；
    （5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路线流程图为：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，
    故答案为：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，关键是对题目信息的理解，充分利用有机物的分子式行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．扑热息痛易溶于水
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动
    C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各示意图与对应表述正确的是（　　）
    A．
    为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．
    表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
    C．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    D．
    为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
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    C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
    D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

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    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    B．该物质的分子式为C9H15O2
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    A．碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
    B．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
    C．随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
    D．碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸．
    ②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
    （3）得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．

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