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    9．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和冰的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．氯化钠和冰融化

    分析 首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．

    解答 解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
    B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误
    C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；
    D．氯化钠融化破坏离子键，冰融化破坏分子间作用力，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，为高频考点，侧重基本概念的考查，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

    （1）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （3）负极Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
    （4）负极Fe+2H+=Fe2++H2↑，正极2H++2e-=H2↑，总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：溴苯＞H2O＞苯
    C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D．等物质的量燃烧耗O2量：己烷＜环己烷＜苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
      不纯物质 处杂试剂 分离方法
     A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
     B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
     C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
     D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
    B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
    C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
    D．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）此蓄电池放电时，电池中某一电极上发生氧化反应的物质是B．
    A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
    （2）以此蓄电池为电源，用石墨作电极，电解含有大量浓度相同的下列离子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，阴极上最先放电的离子是Cu2+，开始时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极为惰性电极），试回答下列问题：
    ①电解足量Cu（NO3）2溶液时，某一电极增加的质量为0.64g．
    ②电解Na2SO4溶液，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极产生的气体在标准情况下的体积为0.112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
    （3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
    投料比
    CO体积分数/%
    温度/℃    		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
    ③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．

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