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    25℃时，关于指定溶液说法正确的是

    A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

    B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

    C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色

    D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

    A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

    (2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

    (3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

    (4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

    (5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

    b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

    c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

    d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

    ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂

    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

    Ⅰ 【制备产品】

    实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    （1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。

    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液

    Ⅱ 【纯度检验】

    取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。

    （3）填写下表中的空白

    实验方案

    现象

    结论

    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    产品中一定含有杂质

    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

    产品中含Na2SO4

    品红试纸不褪色

    产品中形成Na2SO4的可能原因是 。

    （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

    （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

    （2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

    （4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

    A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

    B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

    C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

    D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在4种离子

    B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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