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    （1）常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出其中的化学反应方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）实验室制取氧气有很多种方法，请你用化学方程式表示其中一种制法的反应原理：
     
    ．制取的氧气可用
     
    方法收集．
    考点：镁、铝的重要化合物,气体的收集
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
    （2）实验室通常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气．根据氧气的密度和溶水性来确定收集氧气的方法．
    解答： 解：（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
    故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （2）实验室制氧气的方法有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾．氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集．故答案为：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+O2↑+MnO2  2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑ 2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑；排水法或向上排空气法．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号）、第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为
     
    ；
    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）；
    ①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
    D单质
    氯气，点燃
    ①
    棕色的烟
    少量水
    ②
    绿色溶液
    氨气
    ③
    蓝色沉淀
    氨气
    ④
    蓝色溶液
    H2S
    ⑤
    黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示．已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料．根据上述信息，回答下列问题：

    （1）I的电子式为
     
    ，G的俗名是
     
    ．
    （2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）根据E和A反应的能量变化图象写出热化学方程式：
     
    ．
    （4）两种常见含C元素的盐，一种pH＞7，另一种pH＜7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：
     

    （5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
     

    （6）1molD和0.75molA在一定条件下恰好完全反应，生成物名称及物质的量分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、原子半径：Q＞T＞R
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C、气态氢化物的稳定性：R＞Q
    D、Q的氧化物只能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg3N2与H2O反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质．下列表述正确的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
    C、CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、中和体积与pH值都相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（　　）
    A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色
    C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
     点燃 
    .
     
    MgCl2
    D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
     K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正
     
     V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （5）25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反应沉淀后，则此时溶液中c（OH- ）=
     
    ．（体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示实验中，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    制取少量氨气
    B、
    实验室制取氢氧化亚铁
    C、
    比较红磷和白磷的着火点
    D、
    实验室制取乙烯

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