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    盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有


    1. A.
      反应速率减缓
    2. B.
      产生氢气的总量不变
    3. C.
      溶液的pH减小
    4. D.
      溶液中c(OH-)减小
    AB
    试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H+离子浓度降低，但不改变氢离子的物质的量A．溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B正确；C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选：AB．
    考点：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa（s，适量）介入，则有（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏，斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的，再降温结晶得晶体，填写下列空白：

    (1)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是______

    _____________________________________________________________。

    (2)烧杯中稀的作用是(用离子方程式表示)____________________

    _____________________________________________________________。

    (3)整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是_______________．

    (4)若不用降温结晶的方法制取，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是_____________(写化学式)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，填写下列空白：

    （1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是_________________。

    （2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）_______________________________。

    （3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是___________________________。

    （4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3·6H2O，而是直接将溶液蒸干，则此时得到的固体是____________（写化学式）。

    （5）把制得的FeCl3·6H2O适量放入水中配成浓溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一种红褐色的透明的分散系。写出有关的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有

      A. 反应速率减缓                 B. 产生氢气的总量不变 

    C. 溶液的pH减小                D. 溶液中c(OH－)减小

     

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