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    【题目】下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）
    A.纯碱→碱
    B.氧化铁→碱性氧化物
    C.次氯酸→强酸
    D.氢氧化铁胶体→纯净物

    【答案】B
    【解析】解：A．纯碱为碳酸钠为盐，故A错误；

    B．氧化铁和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故B正确；

    C．次氯酸水溶液中部分电离属于弱酸，故C错误；

    D．氢氧化铁胶体是分散系属于混合物，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

    B. b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    C. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    D. 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反应Ⅰ）

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反应Ⅱ）

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

    （1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

    ②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

    （3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时，阳极的电极反应式为___________。

    ②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

    ③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

    B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

    D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

    （2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

    （3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    （4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

    A. 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度

    B. 其他条件不变，再充入N2和H2

    C. 其他条件不变，扩大容器的体积

    D. 其他条件不变，降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案正确的是（ ）

    A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉

    B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥

    C.CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

    D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系

    B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大

    C. K(H2A)的数量级为10-7

    D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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