Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值勤的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期同，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系中正确的是________

①E(砷)＞E(硒)；②E(砷)＜E(硒)；③E(溴)＞E(硒)；④E(溴)＜E(硒)

(3)估计mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　上图提供了不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的变化曲线，要求考生通过对图表的阅读，根据元素在周期表中的位置，找出随着原子序数递增，气态原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的变化规律，并回答问题．

　(1)同主族不同元素的E值变化特点：以3，11，19号元素为例不难发现随着原子序数的增大，E值变小．同周期内随着原子序数的增加，E值逐渐增加．其中有些元素出现反常现象，但是同主族的元素，随着原子序数的增大，E值变小，且出现反常的元素在同一主族内．因此各主族E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律．

　(2)根据以上分析，判断第四周期元素砷、硒、溴E值的大小．第二周期的氮、氧和第三周期的磷、硫元素，E值均出现了反常现象；而第二周期的氧、氟，第三周期的硫、氯E值随着原子序数的增大而增大．因为，周期表中各元素E值的变化呈现出周期性，因此，E(砷)＞E(硒)＞E(溴)．

　(3)要估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子需E值的范围，从第二主族的铍、镁元素的变化着手，E(铍)＞E(镁)．因此，E(镁)＞E(钙)，得出：E(镁)＞E(钙)＞E(钾)．

　说明10号元素E值较大的原因是：10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大．

　该题的内容教材中没有直接叙述，要求考生分析图中曲线特点，结合所学元素周期律知识，进行纵向、横向比较，从分析中做出预测、推断，实现文字、图表等信息的转换和加工处理．