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    下列离子方程式中，错误的是         

    A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

    B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

    C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

    D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图各装置不能达到实验目的的是

    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体

    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

    B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

    C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

    D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

      A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

      C．电解精炼铜时，精铜作阴极

      D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因                                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

    如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

    碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

    从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

    尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

    浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

    取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

       充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

    为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

    （精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反        应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

    A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

    C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

    如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

    碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

    从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

    尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

    浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

    取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

       充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

    为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

    （精确到2位小数）

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